Соляная кислота: свойства, методы получения, сферы потребления

Соляная кислота представляет собой прозрачную негорючую жидкость, для которой характерно наличие острого запаха водорода. Вторым названием кислоты является хлористый водород. Кислота была открыта в 1985 году. Активно применяется во многих отраслях промышленности.

Характеристика

Хлористый водород относится к классу одноосновных кислот, химическая формула выглядит следующим образом: HCl. Чистая кислота имеет прозрачный вид, при технической обработке приобретает желтоватые оттенки. Предельно допустимой концентрацией является 36% от массы, плотность составляет 1,18 г/см3.

Соляная кислота является одной из наиболее сильных, она способна растворять все металлы, которые находятся в ряду напряжений до водорода. При взаимодействии с сильными окислителями хлористый водород приобретает свойства восстановителя.

Кислота бывает двух видов:

• разбавленная — 12,2% HCl;
• концентрированная — 24% HCl.

Физические и химические свойства

Физические свойства кислоты разнятся в зависимости от концентрации и представлены следующими показателями:

К химическим свойствам относятся следующие:

• реакция с металлами;
• реакция с оксидами всех металлов;
• образование более слабых кислот при взаимодействии с солями металлов;
• выделяет хлор при взаимодействии с окислителями.

Производство

Производство хлористого водорода включает две стадии:

• абсорбция водой;
• синтез Cl2 и H2.

Для производства кислоты используются следующие методы:

• сульфатный;
• синтетический;
• абгазы.

Последний метод является наиболее распространенным, его использование занимает 80% от общего производства.

Сферы применения:

• металлургия — используется для зачистки большинства металлов, соляную кислоту необходимо купить для получения железа и марганца;
• медицина — используется для лечения заболеваний, связанных с недостаточной выработкой желудочного сока;
• пищевая промышленность — для производства пищевых добавок и соды.